jueves, 17 de diciembre de 2015

Para Navidad: repasar de 3ºESO los modelos atómicos, tabla periódica y enlace quimico

Vamos bastante atrasados y es importante que repasemos conceptos ya estudiados en 3ºESO, para ello podéis utilizar vuestro libro del curso pasado. Sé que algunos lo habéis prestado , por ello os indico aquí cuáles son los conceptos básicos que debéis recordar y os cuelgo diferentes enlaces que podéis utilizar para repasar, visualizar y ampliar un poco para profundizar

                                                    MODELOS ATÓMICOS
Debemos tener claro cuáles son las partículas fundamentales en el átomo, sus características y su distribución según el modelo de Rutherford. Esto lo hemos repasado en clase, además de los conceptos de número atómico, número másico, isótopos e iones. También debemos saber calcular la masa atómica de un elemento y tener claro qué es la unidad de masa atómica. Por ultimo, debemos ser capaces de escribir la configuración electrónica de un átomo conociendo su número atómico
Esto es lo esencial, pero sería conveniente además tener una idea sobre la historia de los modelos atómicos

En esta pagina , que ya utilizaste en 3º, tienes información  sobre la estructura atómica. Pincha al margen en Átomos

Ejercicios Z, A etc



Vídeo configuraciones electrónicas



Vídeo para tener claros conceptos básicos sobre radiactividad


Trabajando a fondo la teoría atómica de Dalton 

Vídeo modelo de Bohr

Para saber más.   
Vídeo sobre la emisión atómica. espectros. 

Un esquema excelente de la Universidad de Córdoba para tener claros los modelos que hemos estudiado

Si puedes perder un par de minutos quizás te interese este vídeo sobre Einstein


                                                   TABLA PERIÓDICA


Después de repasar la configuración electrónica vamos a recordar cómo se ordenan los elementos en la tabla periódica. Es importante que te quede bien clara la relación entre la posición en la tabla de un elemento y su configuración electrónica. Tienes que memorizar los grupos representativos de la tabla (grupos A) y deducir las propiedades de un elemento en función de su posición en la tabla
  
Visualiza este vídeo sobre la historia de la tabla periódica

En esta presentación tienes resumida la historia de la tabla periódica que has visualizado, y lo más importante, la relación entre la posición de cada elemento en la tabla y su configuración electrónica

Por si te quedó alguna duda sobre esta relación, puedes consultar en esta página

En esta página marca en el margen el punto 2: Clasificación de los elementos


Y en la misma página el punto 3 Estudio de los elementos

Para saber más:   Curiosidades sobre los elementos químicos


Actividades para repasar la tabla de una forma más amena

Animación construcción tabla



Test interactivo sobre la tabla periódica

Juegos para repasar la tabla



Puzzle tabla periodica


                                                   ENLACE QUÍMICO

 debemos tener claro el concepto de enlace químico, por qué se enlazan los átomos, los diferentes tipos de enlace, teniendo claro en qué consisten, cuándo sde da cada tipo y relacionar con las propiedades de las sustancias que se formar. Utilizaremos para su representación los esquemas de Lewis


Para repasar de 3º pincha al margen en Enlaces

Animaciones que te ayudarán a visualizar estos conceptos  http://fisicayquimicaenflash.es/eso/3eso/atomosymoleculas/molecula00.html

Entra en el punto 4 de esta página y tendrás una visión global de los contenidos que necesitas en 4ºESO




Autoevaluación de repaso 


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domingo, 15 de noviembre de 2015

Continuación tema "Las reacciones químicas"



Hemos visto cómo se puede detectar que se ha producido un cambio químico y diferentes tipos de reacciones químicas. Vemos ahora cómo se representa una reacción química mediante una ecuación química, cómo se ajusta y qué información nos proporciona una reacción ajustada

Ajuste de una ecuación quiímica


Información que proporciona una ecuación química ajustada

Tipos de reacciones químicas: ejercicios  http://www.amschool.edu.sv/paes/science/reacciones.htm

A continuación vemos qué tipos de cálculos podemos hacer a partir de una reacción química ajustada (cálculos estequiométricos) 

Problemas interactivos

Ejercicios resueltos 

Una presentación muy sencilla sobre los factores que afectan a la velocidad de reacción

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viernes, 13 de noviembre de 2015

Introducción al tema " Las reacciones quuímicas"

Empezamos por conocer y comprender el concepto de cambio químico, cómo detecta que se ha producido y vemos distintos tipos de reacciones químicas

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/35_las_reacciones_quimicas/curso/index.html

Vídeo sobre cómo podemos detectar que se ha producido una reacción química
https://www.youtube.com/watch?v=P39Nw6fMoBc


Vídeo tipos de reacciones químicas
https://www.youtube.com/watch?v=VZ8SWIRs2Bg

Este fin de semana os cuelgo enlaces que nos permitirán estudiar el resto del tema
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jueves, 22 de octubre de 2015

Tema nuevo: Las reacciones químicas (aunque aun no lo vamos a empezar, os lo voy colgando)

En este tema vamos a clarificar qué es un cambio químico (diferenciando de cambio físico), cómo podemos percibir que se ha producido, diferenciaremos entre reactivos y productos de la reacción, conoceremos diferentes tipos de reacciones, sabremos que una reacción se representa mediante una ecuación química, aprenderemos a ajustarla teniendo en cuenta la ley de conservación de la masa,veremos qué significan los coeficientes estequiométricos y aprenderemos a hacer cálculos sencillos basados en estas ecuaciones ajustadas. Además de estos cálculos esenciales en química estudiaremos la velocidad con la que se producen las reacciones.

Os cuelgo aquí vídeos que os pueden servir para aclarar los conceptos, páginas para practicar y algunos textos de interés que nos servirán para completar nuestro libro de texto

Una página que nos explica de forma muy sencilla el concepto de reacción química, con ejemplos de reacciones químicas de nuestro entorno y que nos explica cómo se ajusta una ecuación química y el significado de los coeficientes, utilizando distintos ejemplos y ejercicios

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/35_las_reacciones_quimicas/curso/index.html

Vídeo sobre cómo podemos detectar que se ha producido una reacción química
https://www.youtube.com/watch?v=P39Nw6fMoBc

Ajuste interactivo de reacciones sencillas

http://www.educaplus.org/play-69-Ajuste-de-reacciones.html

http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/ajuste.html

Información que proporciona una reacción química ajustada

https://lauralefaix.wordpress.com/reacciones-quimicas/informacion-que-proporciona-una-ecuacion-quimica-ajustada/

Vídeo tipos de reacciones químicas

https://www.youtube.com/watch?v=VZ8SWIRs2Bg

Una presentación muy sencilla, con el resumen de los tipos de reacciones que hemos visto
http://www.slideshare.net/esperanzamotril/tipos-de-reacciones-qumicas-14768759

Ácidos y bases
https://www.youtube.com/watch?v=a_PoqaB7WjE


http://salvadorhurtado.wikispaces.com/file/view/INDICADORES.swf (indicadores ácido-base: simulación)



Un experimento interesante sobre ácidos y bases, con bastante información sobre sus propiedades  ue amplía un poco la que tenéis en el libro http://www.ciencianet.com/acidobase.html

Tipos de reacciones químicas: ejercicios http://www.amschool.edu.sv/paes/science/reacciones.htm  

Problemas interactivos sencillos

http://www.iesalandalus.com/joomla3/images/stories/FisicayQuimica/flash/fq4eso/ejercicios_reacciones.swf

Ejercicios resueltos

http://ieselaza.educa.aragon.es/DepartamentoFQ/Presentaciones_4/Q4_Leccion5_1.pps#256,1,F%edsica%20y%20Qu%edmica%204%ba%20ESO:%20gu%eda%20interactiva%20para%20la


Una presentación muy sencilla sobre los factores que afectan a la velocidad de reacción
http://prezi.com/nc_uvmzahb1h/factores-que-afectan-a-la-velocidad-de-reaccion/

Reacciones endotérmicas y exotérmicas
http://www.youtube.com/watch?v=HEdwiStea6Y

Cuándo estemos terminando el tema que estamos dando os colgaré un modelo de examen. No dejéis de practicar con ejercicios interactivos!!!
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martes, 13 de octubre de 2015

Conceptos fundamentales. Material para trabajar

Esta semana, antes de empezar el estudio de las reacciones químicas en nuestro libro, vamos a revisar conceptos básicos en Química, algunos los conocéis del curso pasado
Comenzaremos repasando cómo se calcula la masa molecular de una sustancia y su composición centesimal. Esto nos servirá para repasar el concepto químico y diferenciar de las mezclas. Un vídeo nos ayudará a recordar las diferencias entre mezclas y sustancias puras, y también entre compuestos y elementos
http://www.youtube.com/watch?v=Wz3b52OP6Vc  (Compuestos, mezclas y elementos)


Continuaremos con un concepto esencial en Química, el concepto de mol. Este vídeo nos ayudará a comprenderlo mejor
https://www.youtube.com/watch?v=iyJ7f6ppGaQ


Ejercicios interactivos sobre mol  del IES Al Andalus
http://www.iesalandalus.com/joomla3/images/stories/FisicayQuimica/flash/fq3eso/ejercicios_moles_inicial.swf

Más problemas sobre este concepto
http://mysvarela.nom.es/problfisqui/4eso/moles.htm

Después repasaremos disoluciones, e introduciremos una forma nueva de expresar la concentración, la molaridad. Vemos algunos vídeos para revisar las disoluciones

https://www.youtube.com/watch?v=CE2te7LVCQE (Preparación de disoluciones)
https://www.youtube.com/watch?v=ndHGPOd82n8 (Disoluciones dilluidas, concentradas y saturadas)

Simulación de preparación de una disolución   http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_7e_esp/crm3s1_2.swf

Problemas de disoluciones
http://mysvarela.nom.es/problfisqui/4eso/disoluciones2.htm

https://diariodeclase-fisicayquimica.wikispaces.com/file/view/Disoluciones-3-+de+todo+(II).pdf

QUÍMICA 4º ESO PROBLEMAS: DISOLUCIONES - 3 (M, %,g/L)
1) Se prepara una disolución de cloruro de potasio con 3 g de dicha sustancia y 25 mL de agua. La disolución
resultante tiene una densidad e 1,05 g/mL. Dato: d (agua) = 1 g/mL. Determina:
a) La composición en gramos por litro. SOL: 111,1 g/L
b) La molaridad. SOL: 1,48 M
c) El % en masa de cloruro de potasio. SOL: 10,7 %
2) El ácido sulfúrico comercial suele ser del 95% en masa de ácido (H2SO4) y su densidad es de 1,83 g/mL. Calcula su
molaridad. SOL: 17,7 M
3) En la etiqueta de una botella de ácido nítrico (HNO3) se indica: 15,5 M y densidad 1,41 g/mL. Calcula su
composición en % en masa. SOL: 69,3 %
4) Calcula la concentración molar de una disolución preparada mezclando 50 mL de otra disolución del mismo soluto
de concentración 0,136 M con 70 mL de agua. Supón que los volúmenes son aditivos. SOL: 0,057 M
5) Se mezclan 50 g de etanol (C2H6O) y 50 g de agua para obtener una disolución de densidad 954 kg/m3
. Calcula:
a) La molaridad SOL: 10,37 M
b) La composición en % en masa SOL:50 %
c) La composición en g/L SOL: 477,02 g/L
6) Tenemos una botella que contiene una disolución de ácido clorhídrico concentrado al 35,2 % en masa y densidad
1,175 g/mL. Calcula la molaridad. SOL: 11,33 M
7) Una disolución acuosa de ácido fosfórico (H3PO4) contiene 300 g de dicho ácido por litro de disolución. Su densidad
es de 1,153 g/mL. Calcula:
a) Su concentración en % en masa. SOL: 26,02 %
b) Su molaridad. SOL: 3,06 M
8) Se disuelven 2 g de ácido sulfúrico puro en 100 mL de agua, resultando una disolución cuyo volumen es de 0,111 L.
Dato: d (agua) = 1 g/mL. Calcula:
a) Su concentración en % en masa. SOL: 1,96 %
b) Su molaridad. SOL: 0,184 M
9) Disponemos de 500mL de una disolución de ácido clorhídrico al 10 % en masa que tiene una densidad de 1,055
g/mL. Calcula su molaridad. SOL: 2,89 M
10) Se prepara una disolución disolviendo 20 g de cloruro de potasio en un litro de agua. Calcula la molaridad y el % en
masa de la disolución si su densidad es de 1,015 g/mL. Dato: d (agua) = 1 g/mL. SOL: 1,96 % ; 0,267 M
11) Se dispone de ácido clorhídrico concentrado de densidad 1,18 g/mL y 36 % en masa. Calcula su molaridad.
SOL: 11,64 M
12) Se prepara una disolución de ácido sulfúrico mezclando 95,94 g de agua y 10,66 g de ácido. El volumen de la
disolución resultante es de 0,100L. Calcula:
a) La molaridad SOL: 1,09 M
b) El % en masa de la disolución. SOL: 10 %

Cómo veis, la densidad es un dato frecuente en estos problemas. Si aún no tienes claro el concepto revisa estas páginas y vídeos

Actividades medida virtual de masa, volumen, densidad y temperatura   http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/indice.htm (Pincha en Propiedades, al margen)

Actividades para comprender bien el concepto de densidad, del IES Aguilar y Cano (Andalucía)  http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/densidad/densidad.htm

https://www.youtube.com/watch?v=qJn88UxysRc  (Densidad y flotabilidad)

Por ultimo, vamos repasar las leyes de los gases

http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/LG/L0.html   (En este enlace encontrarás simulaciones que debes realizar: las 4 primeras)

http://www.educaplus.org/gases/ejer_gas_ideal.html (Ejercicios)

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miércoles, 16 de septiembre de 2015

Vamos con Formulación!!

Una vez realizada la prueba inicial y comentada, ya estamos dispuest@s para comenzar la asignatura. Empezaremos por Química, así retomamos por donde lo dejamos el curso anterior, estaremos con esta parte de la materia hasta febrero. Comenzaremos repasando y ampliando tus conocimientos de Formulación Química, el lenguaje que utilizamos los químicos y que debes dominar a la perfección, por ellos durante todo el curso encontraremos momentos para repasarla y será objeto de evaluación durante todo el año...y los que te quedan. Posteriormente ampliarás tus conocimientos sobre las leyes de los gases, la preparación de disoluciones y expresión de su concentración, las reacciones químicas (verás distintos tipos y cálculos que se pueden realizar a partir de una ecuación química), los modelos atómicos, la tabla periódica y el químico. Y algo nuevo....la Química Orgánica. No te asustes, te va a gustar.

Comenzamos, por tanto, con Formulación Química. Al final de tu libro tienes un Anexo dónde puedes encontrar lo fundamental al respecto, sin embargo, te recomiendo que tomes nota de todo lo que digamos en clase , te será muy útil .

Además, aquí tienes páginas interactivas donde puedes practicar

Aquí tienes una excelente página de la Junta de Andalucía para aprender y practicar la formulación inorgánica

http://www.juntadeandalucia.es/averroes/html/adjuntos/2007/09/14/0002/quim_ino.html

Otro test interactivo
http://www.iesalandalus.com/joomla3/images/stories/FisicayQuimica/flash/formulacion/test_form_iupac_4eso.swf

Apuntes y prácticas
http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/3esofisicaquimica/3quincena8/3q8_index.htm

Antes de pasar a los temas siguientes, no olvides repasar los cambios de unidades, otra herramienta esencial, que debes dominar a la perfección, y que seguiremos repasando y evaluando durante todo el curso. Te dejo aquí unas páginas para que practiques en casa

Aventuras a través de los decimales
http://www.nanoreisen.de/espanol/index.html

Animación "De lo grande a lo pequeño"
http://htwins.net/scale2/lang.html


Resumen del sistema métrico decimal
http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/SMD.swf

Aquí tienes una página donde puedes practicar el cambio de unidades , hay muchísimos ejercicios, algunos explicados y otros para autoevaluarte. Con factores de conversión
http://newton.cnice.mec.es/newton2/Newton_pre/3eso/fconversion/index.html
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Curso 2015/2016

Bienvenidos!!! Empezamos un nuevo curso y habéis elegido esta asignatura.

Como ya os dije en clase os cuelgo aquí las cuestiones más relevantes respecto a vuestra evaluación. Luego sigo poniéndoos recursos muy interesantes y muchas recomendaciones para cada unidad



CRITERIOS DE EVALUACIÓN

  1. Aplicar correctamente las principales ecuaciones, explicando las diferencias fundamentales de los movimientos MRU, MRUA y MCU. Distinguir claramente entre las unidades de velocidad y aceleración, así como entre magnitudes lineales y angulares.
  2. Identificar las fuerzas por sus efectos estáticos. Componer y descomponer fuerzas. Manejar las nociones básicas de la estática de fluidos y  comprender sus aplicaciones. Explicar cómo actúan los fluidos sobre los cuerpos que flotan o están sumergidos en ellos mediante la aplicación del Principio de Arquímedes.
  3. Identificar las fuerzas que actúan sobre un cuerpo, generen o no aceleraciones. Describir las leyes de la Dinámica y aportar a partir de ellas una explicación científica a los movimientos cotidianos. Determinar la importancia de la fuerza de rozamiento en la vida real. Dibujar las fuerzas que actúan sobre un cuerpo en movimiento, justificando el origen de cada una, e indicando las posibles interacciones del cuerpo en relación con otros cuerpos.
  4. Identificar el carácter universal de la fuerza de la gravitación y vincularlo a una visión del mundo sujeto a leyes que se expresan en forma matemática.
  5. Diferenciar entre trabajo mecánico y trabajo fisiológico. Explicar que el trabajo consiste en al transmisión de energía de un cuerpo a otro mediante una fuerza. Identificar la potencia con la rapidez con que se realiza un trabajo y explicar la importancia que esta magnitud tiene en la industria y la tecnología.
  6. Relacionar la variación de energía mecánica que ha tenido lugar en un proceso con el trabajo con que se ha realizado. Aplicar de forma correcta el Principio de conservación de la energía en el ámbito de la mecánica.
  7. Identificar el calor como una energía en tránsito entre los cuerpos a diferente temperatura y describir casos reales en los que se pone de manifiesto. Diferenciar la conservación de la energía en términos de cantidad con la degradación de su calidad conforme es utilizada. Aplicar lo anterior a transformaciones energéticas relacionadas con la vida real.
  8. Describir el funcionamiento teórico de una máquina térmica y calcular su rendimiento. Identificar las transformaciones energéticas que se producen en aparatos de uso común (mecánico, eléctrico y térmico).
  9. Explicar las características fundamentales de los movimientos ondulatorios. Identificar hechos reales en los que se ponga de manifiesto un movimiento ondulatorio. Relacionar la formación de una onda con la propagación de la perturbación que la origina. Distinguir las ondas longitudinales de las transversales y realizar cálculos numéricos en los que intervienen el periodo, la frecuencia y la longitud de ondas sonoras y electromagnéticas.
  10. Indicar las características que deben tener los sonidos para que sean audibles. Describir la naturaleza de la emisión sonora.
  11. Utilizar la teoría atómica para explicar la formación de nuevas sustancias a partir de otras preexistentes. Expresar mediante ecuaciones la representación de dichas transformaciones, observando en ellas el Principio de conservación de la materia.
  12. Diferenciar entre procesos físicos y procesos químicos. Escribir y ajustar correctamente las ecuaciones químicas correspondientes a enunciados y descripciones de procesos químicos sencillos y analizar las reacciones químicas que intervienen en procesos energéticos fundamentales.
  13. Explicar las características de los ácidos y de las bases y realizar su neutralización. Empleo de los indicadores para averiguar el pH.
  14. Explicar los procesos de oxidación y combustión, analizando su incidencia en el medio ambiente.
  15. Explicar las características básicas de los procesos radiactivos, su peligrosidad y sus aplicaciones.
  16. Escribir fórmulas sencillas de los compuestos de carbono, distinguiendo entre compuestos saturados e insaturados.
  17. Conocer los principales compuestos del carbono: hidrocarburos, petróleo, alcoholes y ácidos.
  18. Justificar la gran cantidad de compuestos orgánicos existentes, así como la formación de macromoléculas y su importancia en los seres vivos.
  19. Enumerar los elementos básicos de la vida. Explicar cuáles son los principales problemas medioambientales de nuestra época y su prevención.
  20. Describir algunas de las principales sustancias químicas que se aplican en diversos ámbitos de la sociedad: agrícola, alimentario, construcción e industrial.


CRITERIOS DE CALIFICACIÓN :
Los criterios de calificación tendrán como base los contenidos indicados en los Mínimos Exigibles de 4º de ESO. La información obtenida  que nos permitirá calificar a los alumnos, coincidiendo con las evaluaciones parciales y en la evaluación final, se ponderará de la siguiente forma:
-          Prueba escrita sobre los contenidos ( se realizarán dos pruebas en cada evaluación , en las que deben obtener un mínimo de 4 para hacer media):  80%
-          Participación, interés y realización en las actividades de clase y trabajos propuestos: 20% (tendrán un gran peso los controles-sorpresa)

En las pruebas escritas y trabajos que los alumnos entreguen se tendrán en cuenta para su calificación la ortografía, presentación y redacción. Se restará 0,1 puntos por cada falta de ortografía hasta un máximo de 0,5 y asimismo, se penalizará la mala presentación (líneas torcidas, letra ilegible, etc.) y la mala redacción (expresión telegráfica, abreviaturas inapropiadas,...) con un máximo de 0,5 puntos. Las cuestiones y problemas deben ser realizados explicando el procedimiento seguido y los principios en que se basa. Los errores conceptuales graves afectarán negativamente a la calificación de la pregunta. Para superar un examen de formulación química deben ser correctas el 80% de las fórmulas planteadas

No se repetirán exámenes cuando el alumno no asista a su realización., aunque la causa sea justificada, si tiene la posibilidad de volver a realizarlo durante el curso.

La calificación final será la media de las evaluaciones siempre y cuando todas estén aprobadas


CRITERIOS DE RECUPERACIÓN

Se realizará una prueba objetiva de los contenidos de cada evaluación no superada durante el mes siguiente a la entrega de notas de la 1ª y 2ª evaluación. Se les proporcionará actividades de refuerzo para la preparación de dichas pruebas.
Se realizará una prueba objetiva de los contenidos de todo el curso en junio para aquellos alumnos que no hayan superados todas las evaluaciones. Deberán examinarse de toda la materia aquellos que hayan suspendido dos o más evaluaciones. Aquellos que suspendieron solo una evaluación se examinarán solo de ésta. En la calificación final de los alumnos que realicen el examen final de toda la materia se ponderará la calificación de ésta con el trabajo realizado a lo largo del curso.
Los alumnos que no hayan superado la asignatura en el periodo académico ordinario podrán realizar una prueba extraordinaria. Dicha prueba se realizará en el mes de septiembre, según el calendario que se establezca en el Centro. 
Los criterios para elaborar esta prueba tendrán como base los contenidos indicados en los Mínimos  Exigibles de 4º de ESO. El examen de septiembre constará de 5 problemas con 4 apartados cada una, en los que se les pedirá el análisis del planteamiento, la explicación de los leyes y conceptos implicados, resolución y análisis de resultados. No se dará por válida una pregunta en la que las fórmulas químicas o los cambios de unidades sean incorrectos.

Los alumnos serán informados de estas cuestiones el primer día de curso y deberán tomar nota en su cuaderno de Física y Química. Podrán consultarlas en el blog de la asignatura


PRUEBA EXTRAORDINARIA DE SEPTIEMBRE

Los alumnos/as dispondrán de material para preparar dicha prueba a través del blog del departamento, así como las orientaciones necesarias. Dicha prueba consistirá en 5 preguntas, calificadas con 2 puntos cada una, que combinarán cuestiones y problemas en las que deberán demostrar que han asimilado los contenidos mínimos de la materia y son capaces de aplicarlos. Los criterios de calificación de dichas pruebas tendrán en cuenta todos los aspectos anteriormente enunciados

RECUPERACIÓN  DE ALUMNOS PENDIENTES DE 3º  ESO

Se evaluará a estos alumnos y alumnas mediante dos pruebas escritas que se realizarán en los meses de febrero y mayo respectivamente. No disponemos de una hora de atención a alumnos pendientes , por lo que se les convocará en octubre a una reunión dónde se les proporcionarán las pautas para recuperar la asignatura. Tendrán a su disposición, en el blog de la asignatura, material de apoyo que podrán utilizar , además será una herramienta de comunicación En la convocatoria de febrero podrán optar, si así lo desean, por examinarse de toda la materia.
El criterio que se adopte para elaborar y calificar dichas pruebas tendrá como base los contenidos mínimos que se enumeraron en la programación del Departamento del curso anterior. El examen tendrá la estructura del examen de septiembre de 3ºESO

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